Ez a cikk a CFCl3-ról szól, amely üvegházhatású gáz, és felelős az ózonréteg lebontásáért. Nézzünk meg néhány érdekes jellemzőt –
A CFCl3 Lewis szerkezet egy központi szénatomból, 3 klóratomból és a szénatom körül egy fluoratomból áll. A CFCl3 molekula Lewis szerkezete 12 magányos párból áll.
Molekuláris név | triklórfluormetánt Más néven CFC-11 Freon-11 R-11Kémiai képletCFCl3Központi atom a lewis szerkezet Carbonlone párok jelen van a központi atomon 0 A CFCl3 molekuláris geometriája Tetraéderes elektron A CFCl3 tetraéderes elektron geometriája CFCl3109.5. sz. a CFCl3 vegyértékelektronja | 32 |
A CFCl3 molekula formális töltése | 0 | |
A vegyület jellege | A CFCl3 inert vegyület |
Hogyan rajzoljuk meg a CFCl3 Lewis-pontstruktúráját?
A közben követendő lépések a Lewi szerkezet megrajzolása A CfCl3 molekula a következők:
1. lépés: Keresse meg a teljes vegyértékelektronokat a CFCl3 molekulában
Az első lépés a sz. A CFCl3 molekulában jelenlévő vegyértékelektronok mennyisége.
A Carbon a 14-es csoport tagjath míg a fluor és a klór a 17. csoport tagjaith a periódusos rendszerből.
A szén vegyértékelektronjai = 4
A klór vegyértékelektronjai = 7
A fluor vegyértékelektronjai = 7
vegyérték elektronok | Atom a CBr4-ben | Összes elektronok | |
C | 4 | 1 | 4*1=4 |
F | 7 | 1 | 7*1=7 |
Cl | 7 | 3 | 7*3=21 |
32 |
2. lépés: Szerezze be a legkevésbé elektronegatív elemet a CFCl3-ban
Egy periódusban, ahogy balról jobbra haladunk, az elektronegativitás növekszik, így a szén legkevésbé elektronegatív, mint a klór és a fluor. A legkevésbé elektronegatív atomot kell a központban tartanunk.
A CFCl3 molekula vázszerkezete a következő:
3. lépés: Tartson két elektront vagy egy kötést a C, F és Cl atomok között
4. lépés: Most keresse meg azon elektronok számát, amelyek boldoggá tehetik a külső atomokat
A külső atomok boldogok lesznek, ha elérik a 18. csoportba tartozó legközelebbi nemesgáz elem oktett konfigurációját.th.Ezt hívjuk oktettszabálynak. Kivéve a hidrogént, amely megpróbálja elérni a duplet konfigurációt, mint a He.
Egészítse ki a környező atomok oktettjét!
5. lépés: Helyezze a megmaradt elektronokat a központi atomra. Ha a központi atom oktettje nem érhető el, szükség esetén a magányos párokat elmozdíthatjuk a külső atomoktól, hogy többszörös kötést hozzunk létre.
Ez a lépés nem szükséges a CFCl3 esetében, mivel a központi atom oktettje már az
Elkészült.
6. lépés: Most ellenőrizhetjük a Lewis-struktúra stabilitását a formális töltésértékek ellenőrzésével
Mielőtt elfogadná a tökéletes Lewis szerkezetét szerkezetét, ellenőrizni fogjuk a CFCl3-ban jelenlévő atomok formális töltését
Formális töltés = vegyértékelektronok – 1/2*kötő elektronok – nem kötő elektronok
A szén-dioxid hivatalos díja:
A szén vegyértékelektronjai 4
A szén nem kötő elektronjai 0
A szén kötőelektronjai 8 (4 pár)
A szénatom formális töltése = 4 – 1/2*8 – 0 = 0
A fluor formális díja:
A fluor vegyértékelektronjai 7
A fluor nem kötő elektronjai 6 (3 magányos pár)
A fluor kötőelektronjai 2
A fluoratom formális töltése = 7 – 1/2*2 – 6 = 0
A klór hivatalos díja:
A klór vegyértékelektronjai 7
A fluor nem kötő elektronjainak száma 6 (3 magányos pár)
A fluor kötőelektronjai 2
A fluoratom formális töltése = 7 – 1/2*2 – 6 = 0
Mivel a C, F és Cl elemek formális töltése a lehető legkisebb, ezért megfelelőt kaptunk Lewis szerkezete
Mi a CFCl3 formális töltése, és hogyan számítható ki a CFCl3 formális töltésértéke?
Számítsuk ki a CFCl3 formális díját –
Formális töltés = vegyértékelektronok – 1/2*kötő elektronok – nem kötő elektronok
A szén-dioxid hivatalos díja:
A szén vegyértékelektronjai 4
A szén nem kötő elektronjai 0
A szén kötőelektronjai 8 (4 pár)
A szénatom formális töltése = 4 – (1/2) * 8 – 0 = 0
A fluor hivatalos díja –
A fluor vegyértékelektronjai 7
A fluor nem kötő elektronjai 6 (3 magányos pár)
A fluor kötőelektronjai 2
A fluoratom formális töltése =7 – (1/2) * 2 – 6 = 0
A klór hivatalos díja:
A klór vegyértékelektronjai 7
A klór nem kötő elektronjai 6 (3 magányos pár)
A klór kötőelektronjai 2
A klóratom formális töltése = 7 – (1/2) * 2 – 6 = 0
A szén-, fluor- és klóratom formális töltése CFCl3-ban Lewis pontszerkezet nulla.
Honnan tudhatjuk, hogy a CFCl3 molekula követi-e az oktett szabályt?
A CFCl3 32 vegyértékelektront tartalmaz. A CFCl3 minden egyes atomja kiegészíti az oktettjét, amely megerősíthető a Lewis szerkezete CFCl3 molekula. Ez megerősíti, hogy a CFCl3 molekula követi az oktett szabályt.
Hogyan lehet megtalálni a CFCl3 molekula molekula alakját és elektrongeometriáját?
A CFCl3 molekula molekula- és elektrongeometriáját három egyszerű lépésben találhatjuk meg:
1) Számítsa ki a nem kötő elektronpárokat a központi szénatomon!
Magányos pár = (1/2) * (VE –NA)
Itt -
A VE a központi atomon lévő vegyértékelektronokat jelenti
Az NA a központi atomhoz kötődő atomok számát jelenti
A CFCl3 molekula központi szénatomja 4 vegyértékelektronnal rendelkezik, és 4 atom kapcsolódik hozzá.
Magányos párok = (1/2) * (4–4) = 0
2) Határozza meg a központi atom hibridizációs számát!
A központi atom hibridizációját a következő képlet segítségével ismerhetjük meg:
Hibridizációs szám = NA + LP
Ahol-
Az NA a központi atomhoz kapcsolódó atomok számát jelenti
Az LP a központi atomon lévő magányos párok számát jelenti
A központi szénatomhoz 4 atom kapcsolódik, és nincsenek rajta magányos párok.
A CFCl3 molekula központi atomja Sp3 hibridizálódott.
3) Határozza meg a CFCl3 molekula molekuláris/elektron geometriáját a VSEPR elmélet segítségével
A CFCl3 hibridizációját már találtuk Sp3 és a központi atomon nincsenek jelen magányos párok.
Most keresse meg a CFCl3 molekula VSEPR jelölését a VSEPR elmélet AXnEx jelölése szerint
AXnEx jelöléssel -
A központi atom állványa
X a központi atomhoz kapcsolódó atomok számát jelenti
Az E a központi atomon lévő magányos elektronpárok számát jelenti
A Triklór-fluor-metánnak megfelelően Lewis szerkezete, a szén az a központi atom, amelyhez 1 fluoratom és 3 klóratom kapcsolódik.
A központi szénatomon nincsenek magányos párok, így a CFCl3 képlete AX4.
A VSEPR diagramot használva az AX4 képlettel rendelkező molekula rendelkezik tetraéderes a molekula alakja és az elektrongeometria is tetraéderes.
Összes domain | Általános képlet | Összekötött atomok | Magányos Párok | Molekulaforma | Elektrongeometria |
1 | AX | 1 | 0 | Lineáris | Lineáris |
2 | AX2 | 2 | 0 | Lineáris | Lineáris |
FEJSZE | 1 | 1 | Lineáris | Lineáris | |
3 | AX3 | 3 | 0 | Trigonális sík | Trigonális sík |
AX2E | 2 | 1 | Hajlított | Trigonális sík | |
AXE2 | 1 | 2 | Lineáris | Trigonális sík | |
4 | AX4 | 4 | 0 | Tetraéderes | Tetraéderes |
AX3E | 3 | 1 | Trigonális piramis | Tetraéderes | |
AX2E2 | 2 | 2 | Hajlított | Tetraéderes | |
AXE3 | 1 | 3 | Lineáris | Tetraéderes |
Így a CFCl3 molekuláris geometriája és elektrongeometriája is tetraéderes.
A CFCl3 molekula poláris vagy nem poláris?
A CFCl3 poláris molekula, amit három tényező erősít meg:
1) Elektronegativitás:
A klór (elektronegativitás 3.0) és a fluor (elektronegativitás 4.0) elektronegatívabb, mint a szén (elektronegativitás 2.5). Mivel a klór és a fluor elektronegatívabb, mint a szén, a töltések szétválnak a szén és a klór/fluor között.
A fluor még inkább elektronegatív, így a szén és a fluor között töltésszétválás van, de a CF töltésleválasztása ellentétes irányú
a C-Cl töltésszétválasztáshoz.
Egy molekulát akkor mondunk polárisnak, ha az adott molekulában lévő atomok elektronegativitásbeli különbsége nagyobb, mint 0.4 debye.
2) Geometriai/molekulaforma:
A CFCl3 molekula geometriai felépítése tetraéderes.
Három C-Cl kötés és egy CF kötés négy dipólusa ellentétes irányú.
3) Dipólus pillanat:
A CFCl3 dipólusmomentuma 0.45D
Mindezek a tényezők azt mutatják, hogy a CFCl3 poláris molekula.
Mi a hibridizáció a CFCl3 molekulánál?
A központi atom szénatomjának négy vegyértékelektronja 3 klóratommal és 1 fluoratommal osztozik. Az elektronok fluorral és klórral való megosztásához a szénatom pályái sp3 hibridizáció.
A szén elektronikus konfigurációja alapállapotban 1 s2 2s2 2p2
A klór elektronikus konfigurációja alapállapotban 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p5
A fluor elektronikus konfigurációja alapállapotban 1s2 2s2 2p5
A szén elektronikus konfigurációja, miután a szén négy elektront nyert három klóratomból és egy fluoratomból – 1 s2 2s2 2px2 2py2 2 db2
Sztérikus szám = a központi atomhoz kapcsolódó atomok száma + a központi atomon lévő magányos elektronpárok száma
Sztérikus szám = 4 + 0 = 4
Tehát a CFCl3-ban a központi szénatom Sp3 hibridizált.
Rezonanciát mutat a CFCl3 molekula?
Egy molekula csak akkor tud rezonanciát mutatni, ha a molekulában vagy konjugált kötések vannak, vagy a kettős kötéssel konjugált magányos párja van.
A triklór-fluor-metán nem tartalmaz kettős kötést, így a CFCl3 nem mutat rezonanciát.
A CFCl3 kovalens vegyület?
A CFCl3 kovalens vegyület, mivel a CF és a CFCl3-ban mindhárom C-Cl kötés elektronok megosztásával jön létre.
Mi a CFCl3 geometriája?
A CFCL3-ban a CF és a C-Cl kötés hossza eltérő, így a CFCl3 tetraéder geometriája kissé torz.
A CFCl3 tetraéderes geometriája
Mekkora a kötési szög a CFCl3 molekulában?
A CFCl3 molekulában a C-Cl és C-Cl kötéspár taszítása nagyobb, mint a CF és C-Cl kötéspár taszítása
A Cl-C-Cl szögek valamivel nagyobbak, mint az FCF kötési szög.
A CFCl3-ban a kötési szög körülbelül 109.5 fok.
A CFCl3 savas vagy bázikus vegyület?
A CFCl3 sem nem savas, sem nem bázikus jellegű. A CFCl3 inert vegyület.
De ahogy érintkezik az ózonnal, fotolízisen megy keresztül, és klóratomokat bocsát ki, ami az ózonréteg leépülését okozza.
A CFCl3 vízben oldódik?
Nem, CFCl3 nem vízben oldódik. Ezt a tényből lehet tudni nem mosódik ki a légkörből a csapadék hatására.
Következtetés:
A CFCl3 más néven Freon-11 ill A CFC-11 üvegházhatású gáz.A CFCl3 molekuláris geometriája és elektrongeometriája tetraéderes. A CFCl3 vízben oldhatatlan. A CFCl3 inert vegyület.
Is Read:
- Mgo lewis szerkezet
- Nf3 lewis szerkezet
- Hclo3 lewis szerkezet
- Gai3 lewis szerkezet
- Ibr2 lewis szerkezet
- Al3 lewis szerkezet
- Icl2 lewis szerkezet
- Naf lewis szerkezet
- Pbr5 lewis szerkezet
- Pbr4 lewis szerkezet
Szia… Sonali Jham vagyok. Elvégeztem a kémia utáni érettségit, és elvégeztem a B. Ed. Szakmám szerint pedagógus és dietetikus vagyok.
Hobbim az olvasás és a festés.
Csatlakozzunk a LinkedIn-en keresztül