Cobr2 lewis szerkezet, Jellemzők: 13 tény, amit tudnod kell

Ebben a cikkben a cobr2 lewis szerkezetéről fogunk beszélni, beleértve annak jellemzőit és szerkezetét, valamint az ezzel kapcsolatos 13 legfontosabb tényt.

Cobr2, amely a foszgénnel analóg módon brómfoszgénként ismert. A halonvegyületek bomlásakor tűzoltó készülékekben keletkezik. Színtelen folyadék, moláris tömege 187.818 g/mol. 64.5-nél kezd forrni0c, amikor lebomlik. Alacsony hőmérsékleten is lassan lebomlik mérgező ko- és elemi br-re.

Cobr2 Lewis szerkezeti rajz

In cobr2 a központi atom C atom, amelyhez O és 2 Br atom kapcsolódik. A cobr2-ben a központi c atom sp2 hibrid pályát használ. Alapállapotban a szénatomnak 4 vegyértékelektronja van, de csak 2 marad párosítatlan. A cobr2 kialakulásához 4 párosítatlan elektron szükséges.

Amikor valamilyen energiát alkalmazunk, A c atom egy 2s-os elektronja párosítatlanná válik, és összesen 4 párosítatlan elektron van jelen. Ezért 2 br atom 2 szigma kötést, o atom pedig 1 szigma kötést, valamint 1 pi kötést képez a központi c atommal. Ezek mind kovalens kötések. Ez azért van, mert ezek az elektronok 2 atom közötti megosztásával jönnek létre.

Cobr2 Lewis szerkezeti forma

A VSEPR elmélet alapján feltételezhetjük, hogy a cobr2 alakja trigonális tervező. Ebben a szerkezetben a központi szénatomot 2 br atom és 1 o atom veszi körül trigonálisan.

A cobr2 szerkezete nem tartalmaz egyetlen elektronpárt sem a központi c atomon; így az ideális trigonális tervezői struktúra torzulása nem következik be. A cobr2-ben a központi C atom sp2 hibrid pályát használ, hogy 2 c-br kötést és 1 c=o kötést hozzon létre. Mivel a cobr2 tervező szerkezettel rendelkezik, a cobr2 összes atomja ugyanabban a síkban helyezkedik el.

Cobr2 Lewis szerkezet formális vádak

A formális töltés kiszámításához használt képlet a következő: -Formális töltés (fc) minden atomon= (az atom vegyértékelektronjainak teljes száma)-(az atom által alkotott kötőelektronok teljes száma)/2- (nem kötődő elektronok teljes száma) elektronok az atomon).

Ezért a brómfoszgén központi c atomjának formális töltése =4-8/2-0=0.

Az oxigénatom formális töltése kobr2-ben=6-4/2-4=0.

Formális töltés 2 terminális br atomon kobr2-ben=7-2/2-6=0.

Ezért a kobr2 központi szénatomjának formális töltése 0, és minden brómatom, valamint az O atom formális töltése 0, így a teljes vegyület elektromosan semleges.

Cobr2 lewis szerkezeti magányos párok

A meg nem osztott elektronpárok teljes száma bármely atomon létezik = az atomon jelen lévő vegyértékelektronok - az adott atom által alkotott kötések száma.

A cobr2-ben a központi c atomon lévő magányos pár= 4-4=0, azaz nincs magányos elektronpár a c atomon.

Kobr2=6-2=4 oxigénatomon jelenlévő magányos pár, azaz 2 magányos elektronpár.

A br atomokon jelen lévő magányos pár kobr2= 7-1=6 azaz3 meg nem osztott elektronpár.

Ezek a meg nem osztott elektronpárok az o és a terminális br atomokon a cobr2-ben láthatók lewis szerkezet mint elektronpontok.

Cobr2 hibridizáció

A hibridizáció olyan folyamat, amelyben a cobr2 központi c-atomja összekeveri az atompályáját, hogy hibrid pályákat hozzon létre, mivel a nagyobb energiájú atompályák nem vesznek részt a kötésben. A földi fázisban C-nek 4 védőelektronja van, amelyek közül csak 2 elektron párosítatlan. De ez nem elég elektron a kobr2 kialakulásához.

Ezért amikor a C elnyeli a hibridizációs energiát, 2s elektronja párosítatlanná válik, és teljesül a 4 párosítatlan elektron követelménye. Ennek az elektronnak a felhasználásával a C atom 2 szigma kötés és 3 pi kötés segítségével Cobr1-t képez. A cobr2-ben a c sp2 hibrid pályát használ a c-br és c=o kötések létrehozásához. Az sp2 hibridizáció szerint a cobr2 szerkezete trigonális tervező.

cobr2 lewis szerkezet
Cobr2 hibridizáció

Cobr2 oldhatóság

A Cobr2 poláris oldószerekben oldódik, mivel a kobr2 poláris jellegű, ezért szívesen oldódik poláris oldószerekben, például vízben, etanol100 ml vízben körülbelül 66.7 g kobr2 oldódott fel 59 °C-on0c.

Cobr2 valance elektronok

A kobr2-ben lévő vegyértékelektronok teljes számának kiszámításához ismerni kell a c,o és br atomok vegyértékelektronját. A c atomban jelenlévő vegyértékelektron 4. Az O és Br atomban jelen lévő vegyértékelektron 6, illetve 7. A kobr2-ben jelenlévő vegyértékelektronok teljes száma a c,o és br atomok vegyértékelektronjainak összege, azaz (4*1+6*1+7*2)=24.

Cobr2 lewis szerkezeti szög

A cobr2-ben a központi c atom sp2 hibridizált, és a cobr2 szerkezete trigonális tervező. A VSEPR elmélet szerint a trigonális tervező alakjában a szög 1200. Ezért a br-C-br és a br-CO közötti szög pontosan 1200.

Cobr2 lewis szerkezeti rezonancia

A Cobr2-ben rezonancia lép fel, és a rezonanciafolyamat során a nem kötő elektronpárok konjugáció révén egyik atomról a másikra tolódnak el. A delokalizáció során kapott struktúrát rezonáló struktúrának nevezzük.

Amikor rezonancia megy végbe a kobr2-ben, 3 ekvivalens rezonáló szerkezetet kapunk, és a delokalizáció a nem kötő elektronpár karbonilcsoporttal való konjugálásával megy végbe a ∏-ben.* orbitális.

Az 2 rögzítése
Cobr2 rezonancia

Cobr2 lewis szerkezetű oktett szabály

Amikor látjuk a lewis szerkezet A cobr2-ből azt találjuk, hogy minden brómatomnak 8 elektronja van a legkülső héjban, és megfelel az oktett szabálynak. A kobr2 vegyületben a központi szénatom 2 C-Br kötést és 1 C=O kötést képez, így összesen 4 elektronpár, azaz 8 elektron a központi szénatom körül.

Az O atom 2 kötést képez a központi szénatommal, és 2 magányos párt is tartalmaz, így összesen 8 elektron van az O atom körül. 2 Br atom 1-3 szigma kötést képez C atommal, és mindkettő XNUMX magányos elektronpárt tartalmaz, azaz az oktett szabály a Br atomra is teljesül.

Cobr2 poláris vagy nem poláris?

A SOCl2 egy nem poláris vegyület. A cobr2-ben a c=o kötésmomentum az elektronegatívabb o atom felé esik. 2 c-br kötésmomentum a Br atom felé esik, mivel a br elektronegatívabb, mint a c atom. Mindezek a kötésmomentumok kioltják egymást, és így ennek a vegyületnek a dipólusmomentuma 0 Debye.

A cobr2 ionos?

A Cobr2 egy ionos vegyület. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a C-Br kötések és a C=O kötések elektronegativitásbeli különbsége. A Cobr2 vízben oldódik, mint az ionos vegyületek. Magas olvadáspontja és forráspontja is hasonló az ionos vegyületéhez. Megolvadt és oldott állapotban is vezeti az elektromosságot.

A kobr2 savas vagy bázikus?

A Cobr2 amfoter jellegű, azaz savként vagy bázisként működik. Amikor a kobr2 reagál savval, H+ iont vesz fel az O atom adományozásán keresztül, és hasonló bázisként működik. Amikor bázissal reagál, az OH- átadja magányos elektronpárját, a kobr2 pedig elfogadja ezt az elektront, és Lewis-bázisként működik.

A cobr2 tetraéder?

A Cobr2 eléri a trigonális tervezőgeometriát, amelyben a c atom központi atomként működik. Nincs tetraéderes geometriája, mivel a központi c atom nem sp3 hibridizált.

A cobr2 lineáris?

A Cobr2 nem lineáris, mivel a központi c atom nem sp-hibridizált. Mivel a cobr2 központi c-atomja sp2-t szerez, és nem éri el a 180-at0 így a cobr2 lineáris geometriájának kérdése nem merül fel.

A cobr2 szimmetrikus vagy aszimmetrikus?

A Cobr2 szimmetrikus természetű. Ennek az az oka, hogy egy tükörsík, azaz szigma sík a cobr2 vegyületet 2 szimmetrikus felére vágja. A szigma sík áthalad a karbonilcsoporton. Tartalmazza a c2 tengelyt is, amely a C=O csoporton megy keresztül, e művelet után a br egy másik br csoporttal szuperponálható.

Következtetés

A Cobr2 egy stabil vegyület, amelyben a központi C atom sp2 hibridizált, és az egyedüli elektronpár hiánya miatt a szerkezet valódi trigonális tervező. Ebben a vegyületben minden atom kielégítette oktettjét.

Is Read: