Ebben a cikkben, "cr2o3 + hcl”, röviden ismertetjük ennek a reakciónak a termékét, a kiegyenlítési módszert és a reakció típusát.
Cr2O3 vagy a króm-oxid egy zöld színű kristályos vegyület, amelynek molekulatömege 151.99 g/mol. A másik oldalon a HCl egy erős ásványi sav, molekulatömege 36.458 g/mol. Kémiai reakciójukban a króm-klorid (CrCl3) és víz (H2O) terméket kapunk.
Koncentráljunk a reakcióval kapcsolatos alábbi megbeszélésekre.
Mi az a Cr2O3 + HCl?
A króm-oxid vagy króm egy kristályos szilárd vegyület, amelyet alapvetően pigmentként használnak. Ennek a vegyületnek a megjelenése világos-sötétzöld, olvadás- és forráspontja 24350 C és 40000C, ill. Ez egy vízben oldhatatlan vegyület.
A kristály csomagolása korund szerkezetű, hatszögletű zárt tömítés (HCP). Ez egy kemény és törékeny anyag. Kr2O3 vagy króm szintetizálható nátrium-dikromátból (Na2Cr2O7) csökkentése.
Na2Cr2O7 + S → Na2SO4 + Kr2O3.
Szintetizálható krómsó bomlásával vagy ammónium-dikromát exoterm bomlásával is.
(NH4)2Cr2O7 → Kr2O3 +N2 + H2O
A sósav vagy HCl, más néven muriatinsav színtelen, szúrós szagú folyadék. Ez egy nagyon erős sav, pH = 3.01. Van egy nagy ka érték (pka = -5.9).
Mi a termék a Cr2O3 + HCl?
A HCl-t hidrogénnel és nemfémmel (Cl) állítják elő. Króm-oxiddal való reagáltatás után egy króm- és vízsót kapunk. A fenti reakció a redoxreakció egyik fajtája. Ebben a reakcióban króm-klorid (CrCl3) és víz (H2O) keletkezik.
Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O
Ezek a reakciók az entrópia (rendellenesség) nagyobb mértékű növekedése miatt előrefelé haladnak. Mivel a termék oldalán víz képződik, ami egy nagyon stabil kovalens vegyület.
A króm-klorid egy krómvegyület, amelyben a króm +3 oxidációs állapotban van. Ennek a vegyületnek a molekulatömege 158.36 g/mol. A vízmentes króm-klorid megjelenése lila színű szilárd anyag, amely vízben oldódik, de etanolban, éterben, acetonban nem oldódik. Gyapjúfestékek katalizátoraként és prekurzoraként használják.
Hogyan egyensúlyozzuk ki a Kr2O3 + HCl?
A kémiai egyenlet kiegyensúlyozása kötelező annak meghatározásához, hogy hány molekula vagy mól szükséges a kémiai reakció befejezéséhez. Van néhány lépés, amelyeket követni kell a kémiai reakciók kiegyensúlyozása érdekében. Ők-
- Először a kiegyensúlyozatlan egyenletet írjuk fel
- Ezután a megfelelő módszerrel egyensúlyozza ki az egyenletet.
- A reagens és a termék fizikai állapota zárójelben szerepel.
Most itt az ideje, hogy egyensúlyba hozza a fenti reakciót a következő módszerrel.
- A kiegyensúlyozatlan egyenlet felírása-
Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O
2. A szükséges molekulaszám kiszámítása és sztöchiometriaként való összeadása a reaktáns és a termék előtt.
A reagens oldalon két króm és három oxigénmolekula van jelen a krómban2O3 molekula. A króm (Cr) és az oxigén (O) számának kiegyensúlyozása érdekében a 2-t és a 3-at meg kell szorozni CrCl-vel.3 és H2O, illetve a termék oldalon. Hasonlóképpen, a klór és az oxigén számának egyensúlya érdekében a 6-ot meg kell szorozni sósavval.
Miután ezeket a számokat sztöchiometriával megszorozzuk, a végső kémiai egyenlet a következő lesz:
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3 HÁZ2O
Milyen típusú reakció a Cr2O3 + HCl?
A fenti reakció egy példa redox reakció. A redoxreakciók alapvetően két reakció kombinációja. Ők-
- Oxidációs reakció
- Redukciós reakció
Ebben a redox reakcióban az egyik reagens redukálódik, a másik pedig oxidálódik egymással, így keletkezik az oxidált, illetve redukált termék.
Most jön a reakció...
Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3 HÁZ2O
Ebben a reakcióban a Cr2O3 CrCl3-vá redukálódik és A HCl H2O-vá oxidálódik. Így a HCl redukáló szerepet játszik a Cr2O3 pedig oxidáló szerepet játszik szer ebben a reakcióban.
Tehát határozottan redox reakcióról van szó, amelyben a redukció és az oxidáció egyszerre megy végbe ugyanabban a reakcióban.
Következtetés
A fenti cikkből összegyűjtöttük az információkat a Cr2O3 reakciója sósavval. A redox reakció terméke a króm-klorid (Cr2O3) és víz (H2O).
Helló,
Aditi Ray vagyok, egy kémiai kkv ezen a platformon. Elvégeztem a kémia szakot a Kalkuttai Egyetemen és a Techno India Egyetemen szervetlen kémia szakirányon. Nagyon örülök, hogy a Lambdageeks család tagja lehetek, és szeretném leegyszerűsíteni a témát.
Csatlakozzunk a LinkedIn-en keresztül – https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202