3 tény a Cr2O3 + HCl-ről: mit, hogyan kell egyensúlyozni

Ebben a cikkben, "cr2o3 + hcl”, röviden ismertetjük ennek a reakciónak a termékét, a kiegyenlítési módszert és a reakció típusát.

Cr2O3 vagy a króm-oxid egy zöld színű kristályos vegyület, amelynek molekulatömege 151.99 g/mol. A másik oldalon a HCl egy erős ásványi sav, molekulatömege 36.458 g/mol. Kémiai reakciójukban a króm-klorid (CrCl3) és víz (H2O) terméket kapunk.

Koncentráljunk a reakcióval kapcsolatos alábbi megbeszélésekre.

Mi az a Cr2O3 + HCl?

A króm-oxid vagy króm egy kristályos szilárd vegyület, amelyet alapvetően pigmentként használnak. Ennek a vegyületnek a megjelenése világos-sötétzöld, olvadás- és forráspontja 24350 C és 40000C, ill. Ez egy vízben oldhatatlan vegyület.

A kristály csomagolása korund szerkezetű, hatszögletű zárt tömítés (HCP). Ez egy kemény és törékeny anyag. Kr2O3 vagy króm szintetizálható nátrium-dikromátból (Na2Cr2O7) csökkentése.

Na2Cr2O7 + S → Na2SO4 + Kr2O3.

Szintetizálható krómsó bomlásával vagy ammónium-dikromát exoterm bomlásával is.

(NH4)2Cr2O7 → Kr2O3 +N2 + H2O

cr2o3 + hcl
 Kr. szerkezete2O3

A sósav vagy HCl, más néven muriatinsav színtelen, szúrós szagú folyadék. Ez egy nagyon erős sav, pH = 3.01. Van egy nagy ka érték (pka = -5.9).

Mi a termék a Cr2O3 + HCl?

A HCl-t hidrogénnel és nemfémmel (Cl) állítják elő. Króm-oxiddal való reagáltatás után egy króm- és vízsót kapunk. A fenti reakció a redoxreakció egyik fajtája. Ebben a reakcióban króm-klorid (CrCl3) és víz (H2O) keletkezik.

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

Ezek a reakciók az entrópia (rendellenesség) nagyobb mértékű növekedése miatt előrefelé haladnak. Mivel a termék oldalán víz képződik, ami egy nagyon stabil kovalens vegyület.

A króm-klorid egy krómvegyület, amelyben a króm +3 oxidációs állapotban van. Ennek a vegyületnek a molekulatömege 158.36 g/mol. A vízmentes króm-klorid megjelenése lila színű szilárd anyag, amely vízben oldódik, de etanolban, éterben, acetonban nem oldódik. Gyapjúfestékek katalizátoraként és prekurzoraként használják.

Hogyan egyensúlyozzuk ki a Kr2O3 + HCl?

A kémiai egyenlet kiegyensúlyozása kötelező annak meghatározásához, hogy hány molekula vagy mól szükséges a kémiai reakció befejezéséhez. Van néhány lépés, amelyeket követni kell a kémiai reakciók kiegyensúlyozása érdekében. Ők-

  • Először a kiegyensúlyozatlan egyenletet írjuk fel
  • Ezután a megfelelő módszerrel egyensúlyozza ki az egyenletet.
  • A reagens és a termék fizikai állapota zárójelben szerepel.

Most itt az ideje, hogy egyensúlyba hozza a fenti reakciót a következő módszerrel.

  1. A kiegyensúlyozatlan egyenlet felírása-

Cr2O3 + HCl → CrCl3 + H2O

2. A szükséges molekulaszám kiszámítása és sztöchiometriaként való összeadása a reaktáns és a termék előtt.

A reagens oldalon két króm és három oxigénmolekula van jelen a krómban2O3 molekula. A króm (Cr) és az oxigén (O) számának kiegyensúlyozása érdekében a 2-t és a 3-at meg kell szorozni CrCl-vel.3 és H2O, illetve a termék oldalon. Hasonlóképpen, a klór és az oxigén számának egyensúlya érdekében a 6-ot meg kell szorozni sósavval.

Miután ezeket a számokat sztöchiometriával megszorozzuk, a végső kémiai egyenlet a következő lesz:

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3 HÁZ2O

Milyen típusú reakció a Cr2O3 + HCl?

A fenti reakció egy példa redox reakció. A redoxreakciók alapvetően két reakció kombinációja. Ők-

  1. Oxidációs reakció
  2. Redukciós reakció

Ebben a redox reakcióban az egyik reagens redukálódik, a másik pedig oxidálódik egymással, így keletkezik az oxidált, illetve redukált termék.

Most jön a reakció...

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3 HÁZ2O

Ebben a reakcióban a Cr2O3 CrCl3-vá redukálódik és A HCl H2O-vá oxidálódik. Így a HCl redukáló szerepet játszik a Cr2O3 pedig oxidáló szerepet játszik szer ebben a reakcióban.

Tehát határozottan redox reakcióról van szó, amelyben a redukció és az oxidáció egyszerre megy végbe ugyanabban a reakcióban.

Cr2O3 HCl redox reakció
Redox reakció

Következtetés

A fenti cikkből összegyűjtöttük az információkat a Cr2O3 reakciója sósavval. A redox reakció terméke a króm-klorid (Cr2O3) és víz (H2O).