Ethane Lewis Pontszerkezet: Rajz és részletes magyarázatok

Az Ethane Lewis Dot Structure az etán vegyület szerkezetének kialakulására utal kémiai leírással. Ebben a kutatásban a Lewis-struktúra által bemutatott tények magyarázatával részletes struktúra kerül bemutatásra.  

Az alábbiakban felsoroljuk azokat a tényezőket, amelyekkel ez a cikk foglalkozik:

Az etán vegyértékelektronjai

Egy etánmolekula két szén- és hat oxigénatomból áll. A molekula kémiai képlete C2H6. Ebben a vegyületben a valance elektronok teljes száma 14.

Nagyon fontos megérteni a valance elektronion számítását, amely a Lewis pontszerkezet ha a molekulák. A valance elektronok a fő résztvevői a különböző atomok közötti kötések kialakulásának.

Az egyes atomok vegyértékelektronjainak számának kiszámításához szükség van az atomok által tartott vegyértékelektronok számának azonosítására. Ezért keressük meg az elektronok teljes számát a szén- és hidrogénatomokban.

ethane lewis pontszerkezet
Etán molekula a Wikipedia

A szénben lévő elektronok teljes száma hat, és egy hidrogénatomban az összes elektronok száma egy. A szén első elektronikus héjában két elektron található, a második héjban, vagyis az atom legmagasabb energiaszintjén négy elektron található, ami nem elégíti ki az oktettet. Ebből adódóan, a szénben lévő vegyértékelektronok száma négy.

Ezenkívül, mivel egy hidrogénatom egyetlen elektront tartalmaz egyetlen elektronhéjában, a hidrogénatom vegyértéke egy. Ezért egyértelmű, hogy a kialakulásában Lewis pontszerkezet a két szénatomból négy és a hat hidrogénatomból egy-egy valance-elektron kerül sor.

A C2H6-ban található vegyértékelektronok teljes száma 4*(2) + 6*(1) = 14.

Ezeknek a védőelektronoknak a megosztása az atomok közötti kötések létrehozására megy végbe. Megállapították, hogy ebben a szerves molekulában a kötések egyszeres kovalens kötések. Ez a megosztás az atomok késztetése miatt következik be az oktett kitöltésében, ami külső stabilitást biztosít az atomoknak, mint a nemesgázok.

Ethane Lewis pontszerkezeti rajz

A generálás lépései Ennek a szerves vegyületnek Lewis-pont szerkezete ebben a szakaszban kerül sor. A rajz alkalmas lenne a C2H6 szerkezetének szisztematikus kialakítására. A védőelektronok részvétele leírná az eljárást, és értékes ismereteket adna a C2H6 létezésének kémiájáról.

Abban az esetben, ha előkészíti a Lewis pontszerkezet A molekulák közül meg kell érteni a valance elektronok részvételi kritériumát az atomok közötti kötési folyamatban.

Engedje meg, rajzolja meg a Lewi pontstruktúrát etán, C2H6:

A fenti kép a valance elektronok helyzetét ábrázolja a C2H6-ban. Ez az alap Lewis pontszerkezet a molekulának. A pontok a védőelektronok szimbólumai.

Ebben a megosztásban két szénatom vesz részt. Mindegyikük egy elektronon osztozik egymással, és egyszeres kötésen hoz létre. A szénatomok másik három fehérje-elektronja három hidrogénatommal osztozik.

Az egyik szén három elektronon osztozik három hidrogénatommal, a másik pedig három hidrogénatommal. Így hoznak létre egyes kötéseket és rekeszek C2H6-ot az összes védőelektron felhasználásával.

A hidrogénatomok szintén megosztják elektronjaikat a szénatomokkal. Ezért a kölcsönös elektronmegosztás megtörténik, és bizonyítja, hogy a vegyület kovalens vegyület.

etán 1
Az etán egykötéses szerkezete

Ily módon az atomok kitöltik oktettjüket. Az összes atom, beleértve a szén és a hidrogént is, olyan stabilitást kap, mint a legközelebbi nemesgáz. Mivel a hélium a hidrogénhez legközelebbi nemesgáz, és szerkezetében két elektront tart, a hidrogén célja, hogy ugyanolyan elektronikus konfigurációt kapjon, mint a hélium. Neon a legközelebbi a Carbonhoz, ezért; A carbon célja a Neon elektronikus konfigurációjának megszerzése.

Az a késztetés, hogy a héliumnak és a neonnak azonos elektronikus konfigurációja legyen a hidrogén és a szén számára, az elektronmegosztási reakció felé hajtja őket. Ez kovalens kötéssel köti össze őket.

Tények, amelyeket az Ethane Lewis pontszerkezete képvisel

Kevés tény van a vegyületről, amelyet a Lewis pontszerkezet. Ezek a tények a molekula belső alakjáról és a molekula kialakulásának részletes információira vonatkoznak.

Az etán Lewis pontszerkezete segít azonosítani a molekulán belüli elektronikus elrendeződést. Ezt az elrendeződést és az etán elemei által meghatározott számú elektron konfigurációját a Lewis pontstruktúra jelzi.

A VSEPR elmélet szerint az etán tetraéderes geometriával rendelkezik. Ez az elmélet a védőhéj elektronpár taszításának fogalmára vonatkozik a molekulákon belül. Hangsúlyozza a vegyületek elektronszerkezetét és geometriáját azáltal, hogy megtalálja a kötőpáros elektronok és a magányos párok taszítási erejét.

Ethane-nak nincs magányos párja. Ez egy sp3 hibridizált tetraéder molekula. Ezt a VSEPR elméletet a Lewis pontszerkezet az Etáné. Az etán molekuláris szerkezete azt mondja, hogy ez egy kovalens vegyület, és követi az oktett szabályt.

Az egyes elektronok közötti egyenlő elektroneloszlást igényeik szerint ez a pontszerkezet ábrázolja. Az elektronrészesedést és a mögötte álló elméletet magyarázza és igazolja a Lewis pontszerkezet.

Gyakran Ismételt Kérdések (GYIK)

1. kérdés: Mi a VSEPR elmélet által képviselt fő megjegyzés?

Válasz: A VSEPR (Valance Shell Electron Pair Repulsion) elmélet megmutatja a védőelektronok részvételét az elemek közötti kötések kialakításában. Ez az elmélet a kötő, nem kötő elektronok és magányos elektronpárok által mutatott taszítási jellemzőket reprezentálja egy molekulában. Hangsúlyozza a vegyület stabil molekuláris geometriájának kialakítását.

2. kérdés: Miért tekintik az etánt kovalens vegyületnek?

Válasz: Etán képződése esetén az elektronok osztoznak az elemek között. Mind a szén, mind a hidrogén megosztja egymással elektronjait. Egyetlen elem sem adja át az elektronjait másoknak. Ezért kovalens vegyületnek tekintik.

3. kérdés: Hogyan töltik ki a hidrogénatomok oktettjüket a C2H6-ban?

Válasz: A szénnek négy védőelektronja van, tehát további négy kell az oktett kitöltéséhez. A hidrogénnek 1 védőelektronja van, tehát még egy elektronra van szüksége, hogy ugyanolyan konfigurációt kapjon, mint a hélium.

A két szén négyből egy védőelektront oszt meg, a másik három pedig a hidrogénmolekulákkal. Ráadásul a hidrogénmolekulák megosztják velük egyetlen elektronjukat is.

4. kérdés: Mi a különbség az etán és az etén molekuláris szerkezete között?

Válasz: Az etán molekuláris szerkezetében atomok hat hidrogén találhatók résztvevőként. Mindkét szénatom csak egy elektronon osztozik egymással, és egyetlen kötést hoz létre közöttük.

Az Etén molekuláris szerkezetében négy hidrogénatom található a résztvevők között. A szénatomok kettőt osztanak meg egymással, és kettős kötést hoznak létre közöttük.

5. kérdés: Mennyi az Eténben jelen lévő védőelektronok teljes száma?

Válasz: Az eténben négy hidrogénmolekula vesz részt, amelyeken a hidrogénatomok osztoznak: 4*1 = 4, és a szénatomok által megosztott vegyértékelektronok teljes száma 2*4 = 8. Ezért az Eténben jelenlévő vegyértékelektronok teljes száma: (8=4) = 12.

6. kérdés: Írd le az Etán, Etén szerkezeti képlete közötti különbséget! 

Válasz: Mivel az etánban a részt vevő hidrogénatomok száma hat, az etán kémiai képlete C2H6. A részt vevő hidrogénatomok száma tehát az eténben négy; az etén kémiai képlete C2H4. A szerkezeti képletük közötti alapvető különbség azonban a vegyületekben lévő hidrogénatomok eltérő száma.