Fe3+ Lewis szerkezet, jellemzők: 15 tény, amit tudnia kell

Ebben a cikkben megvitatjuk a Fe3+ Lewis szerkezetét, jellemzőit 15 tényt, amit tudnunk kell.

Egy vas-ion vagy Fe3+ egy háromértékű fémkation és egy egyatomos trikáció. Ez a vas (Fe) fém oxidált formája.

Hogyan rajzoljunk Fe3+Lewis szerkezet?

Bármely molekula vagy ion Lewis-szerkezetének megrajzolása során fontos szerepet játszik a kötésképzésben részt vevő elektronok száma. Egy ion vagy molekula Lewis-szerkezetének megrajzolásához a Lewis-pontszerkezetnél figyelembe veszik a vegyértékelektronok számát, és a kötésképzésben részt vevő egyéb elektronok szintén fontosak a Fe3+ Lewis-szerkezetben.

  Ha három elektron elveszik egy vasatomról, vas-ion vagy Fe képződik3+. Az elektronikus konfiguráció a következő:

 Fe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2. és Fe3+ = 1 mp2 2s2 2p63s2 3p6 3d5

800px Electron shell 026 Iron.svg 1
A vas elektronok eloszlása wikipedia

Fe3+ Lewis szerkezeti rezonancia

A vas-ionnak (Fe3+) csak egy rezonanciája van szerkezete megegyezik a Lewis-éval szerkezet. mert a vas-ion (Fe3+) kémiai szerkezetében nem járul hozzá az elektronok delokalizációjához vagy a kettős kötések delokalizációjához. Ezért a (vas-ion) Fe3+ Lewis szerkezet csak egy rezonanciastruktúrát mutat.

Fe3+ lewis szerkezet
A Fe3+ rezonancia szerkezete

Fe3+ Lewis szerkezet alakja

A vas-ion (Fe3+) ionos formában nem megy keresztül hibridizáción, nem mutat konkrét formát. Más fémmel kombinálva, vagy komplex ionképzésen megy keresztül, akkor hibridizációjának megfelelően valamilyen alakot mutat.

Fe3+ Lewi szerkezet formális vád

A (vas-ion) Fe3+ Lewis szerkezetben a tényleges töltések száma az összes formális töltésnek felel meg. A formális díjakat a Fe3+ Lewis-struktúra számítja ki, amelyet a következő képlettel számítanak ki:

A formális vád Fe3+ ion = Fe vegyértékelektronja3+ – magányos pár Fe3+ -1/2 (elektronok kötéspárja)

A formális díjszámítási képlet szerint a Fe3+nem molekula, hanem ion. Nem vesz részt semmilyen kémiai kötésben, ezért nincs formális töltése önmagával szemben.

Fe3+ Lewis szerkezeti szög

A kötésszög az a szög, amelyet a molekulában jelenlévő kötések (In (vas-ion) Fe3+) alkotnak. Lewis szerkezete nem mutat kötési szöget, mert ez egy ion, ami nem képez bennük kötést, amikor ez a vas-ion bármilyen molekulát vagy komplexet alkot, akkor valamilyen kötésszöget mutat.

Fe3+ Lewis szerkezetű oktett szabály

A Fe esetében3+ ion, oktettje teljesül. Ha egy vas-ion három elektront veszít, akkor a legkülső héja befejezi az oktettjét és stabillá válik. A Fe legkülső elektronikus konfigurációja [Ar] 3d6 4s2 és Fe3+ az [Ar] 3d5  tehát Fe 3+ oktettjének kitöltésével stabil.

Fe3+ lewis szerkezetű magányos párok

Magányos elektronpárnak nevezzük azokat az elektronpárokat, amelyek nem vesznek részt kémiai reakcióban. elektronok, amelyeken az atom osztozik a vegyértékelektronokból, és osztva kettővel. A Fe3+-ban nincs magányos elektronpár Lewis szerkezet.

Fe3+ vegyérték elektronok

A vegyértékelektronok azok az elektronok, amelyek egy atom, ion vagy molekula legkülső pályáján találhatók. Ezek a vegyértékelektronok részt vesznek a kémiai kötések kialakításában. Vas-ionban (Fe3+) legkülső héja 5 vegyértékelektront tartalmaz, ami a Fe3+ = [Ar] 5d5

Fe3+ hibridizáció

A hibridizáció olyan folyamat, amelyben a molekulák atomi pályája új hibrid pályát alkot. A vas-ionban nincs atomi pályája, ezért nem megy keresztül Fe óta3+ egy ionos vegyület. Tehát Fe3+ Lewis szerkezete nem mutat hibridizációt.

Fe3+ oldhatóság

Általában a Fe sója+3 oldhatatlan és Fe+2 oldható, mert Fe+3 a só kovalensebb természetű, mint a vas+2 só. a kovalens vegyületek jobban oldódnak, mint az ionos vegyületek.

Fe3+ savas vagy bázikus ?

 Egy vegyület vagy egy ionfajta képes elektront fogadni, ami azt jelenti, hogy a vegyületnek vagy ionnak van egy üres pályája a legkülső pályáján. Elektronkonfiguráció Fe-hez3+ az 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Itt Fe3+ Az ionnak 4s és 5d szabad pályája van, így a vasion három elektront tud fogadni, hogy kitöltse legkülső héját. Fe-t készít3+ Savas természetű.

Fe3+ poláris vagy nem poláris?

Ha a molekula szimmetrikus vagy aszimmetrikus strukturálja a töltést Az egymás közötti eloszlás egyenetlen vagy egyenletes, így dipólusmomentumaik nullává vagy nem nullává válnak. A vas-ion egy ionos vegyület, ezért nem tudjuk meghatározni ennek a Fe3+-ionnak a polaritását.

Fe3+ Lewis-sav vagy bázis ?

Egy vegyület vagy egy ionfajta képes elektront fogadni, ami azt jelenti, hogy a vegyületnek vagy ionnak van egy üres pályája a legkülső pályáján. A Fe3+ elektronkonfigurációja 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d5. Itt a Fe3+ ion 4s és 5d üres pályával rendelkezik, így a vasion három elektront tud fogadni a legkülső héj befejezése A Fe3+-t Lewissá teszi Sav.

Fe3+ paramágneses vagy diamágneses?

Vas-ion (Fe3+) paramágneses jelleget mutat. Mivel a vas-ion több párosítatlan elektront tartalmaz, amelyek száma 5, ezért hetente vonzza a külső mágneses tér, és belső indukált mágneses teret képez ellentétes irányú.

míg vas-ion (Fe2+) kevesebb párosítatlan elektront tartalmaznak, ezért kevésbé paramágneses természetűek. Szintén paramágneses természetűek azok az atomok, ionok vagy molekulák, amelyek magányos elektronpárt vagy üres legkülső pályát tartalmaznak, míg azok az atomok, ionok vagy molekulák, amelyek az összes elektronpárt tartalmazzák, diamágneses természetűek.

Fe3+ redukált vagy oxidált?

Vas-ionok (Fe3+) a vas (Fe) oxidált formája. Amikor az elem vagy atom elveszíti vagy felveszi elektronjait, és egy elem vagy atom redukált vagy oxidált formáját képezi. A vas vas-ionokká oxidálódik. Amikor a vas hármat veszít elegkülső pályájáról elektronok hatására vas-iont képez (Fe3+).

Következtetés

A fenti cikkben a Fe Lewis-struktúráját tárgyaljuk3+ Ezen kívül szó lesz a Lewis-szerkezet alakjáról, a hibridizációról, a kötési szögről, a magányos párról, a vegyértékelektronokról, a paramágneses természetről, a Lewis-sav tulajdonságról, az oxidációs tulajdonságról, a nem poláris természetről, a vasion (Fe) oldhatósági oktett szabályáról3+).

Is Read: