Ebben a cikkben az ICL5 Lewis-struktúrájáról tárgyalunk.
ICL5 klór reakciójával állítják elő (Cl2) és jód (I2) egy adott sztöchiometrikus adagnál. Ez egy interhalogén vegyület. Az interhalogénvegyületek azok, amelyek egynél több halogénatomot tartalmaznak. Alapvetően Icl5 a polihalogenidek kategóriájába tartozik.
Az Icl Lewis szerkezetében5 azt látjuk, hogy ahogy a jód nagyobb méretűvé válik, és kevésbé elektronegatív lesz, mint a cl, a Lewis-struktúra közepébe kerül.
A jódnak hét vegyértékelektronja van, amelyekből öt elektron vesz részt kovalens kötésben a cl atommal, és öt kovalens kémiai kötést hoz létre, és még mindig egy elektronpár van a jódatomon, amely nem vesz részt a cl atommal való kötésben, és magányos elektronpárként létezik. . A klóratom védőhéjában 7 elektron is van, amelyből csak 1 elektron hoz kovalens kötést a központi jódatommal, a maradék 6 elektron pedig magányos elektronpárként van jelen a cl atomon.
ICl5 Lewis szerkezeti rezonancia
A rezonancia az elektronpár egyik atomról a másikra való eltolódását jelenti, és az így kapott szerkezetet rezonáló struktúrának nevezzük.
ICl5 6 rezonálóval rendelkezik olyan szerkezet, amelyben minden I-CL kötés részleges kettőssé válik kötés jellege azáltal, hogy a CL atom adományoz magányos elektronpárja a jódatom üres d pályájára p(pi)-d(pi) visszakötést hoz létre.
ICl5 Lewis szerkezeti forma
A VSEPR elmélet szerint az Icl alakja5 négyzet alakú piramis, amelyben a jód a központi atom, amely körül öt klóratom veszi körül. Mivel a központi I atomban magányos pár van jelen, az ideális oktaéder geometria eltorzul. Ha a magányos pár nincs jelen az ICL-ben5 az alak oktaéderessé válik, de a magányos pár jelenlétekor az alak eltorzul, és a tényleges forma négyzet alakú piramis.
ICl5 Lewis szerkezet Formális vád
Bármely atom formális töltése az alábbi képlettel számítható ki:
Formális díj (f) = V- B/2 -N
Ahol,
V= Valance elektronok száma
B = kötőelektronok száma
N = Nem kötő elektronok száma
Ezért formális töltés az I atomon az Icl-ben5 = 7-10/2 -2=0
Formális töltés minden CL atomon az Icl-ben5= 7-2/2-6=0
Ezért formális töltés mind az I, mind a CL atomon az ICL-ben5 nullák, ami azt jelenti, hogy a vegyület semleges.
ICL5 Lewis szerkezeti szög
ICL5 torz az oktaéder geometriája, ezért a normál oktaéderes kötési szög 900 itt nem érte el. A központi I atomon lévő magányos elektronpár és az I-CL kötésen lévő kötő elektronpár közötti taszítás miatt a CL-I-CL kötések szöge kissé csökkent 90°-ról.0 A 81.90 hogy minimalizáljuk a magányos pár- kötéspár taszítását.
ICL5 Lewis szerkezeti oktett szabály
A Az ICL Lewis szerkezete5 látjuk, hogy minden CL atomnak 8 valance elektronja van, és teljes az oktettje. Az ICL-ben5 A jódatom 5 I-CL kötést képez, és mindegyik kötés 2 elektront tartalmaz. Van egy magányos pár is, amely a központi I atomon található, és összesen 12 elektront alkot az I atom körül. Mivel a jód a harmadik periódus tagja, tudjuk, hogy a harmadik periódusú elem 8 elektronnal növelheti oktettjét. Ezért az ICL oktettszabály szerint5 stabil vegyület.
ICL5 Lewis szerkezet magányos pár
A kötésben nem részt vevő védőelektront magányos elektronpárként vagy nem kötő elektronpárként definiáljuk.
A képlet, amelyen keresztül kiszámíthatjuk a magányos elektronpárt, az alábbiakban található:
Magányos párok száma = az atom összes vegyértékelektronja - az atom által alkotott kötések száma
Az ICL-ben5, Az I atomon jelenlévő magányos pár=7-5=2 azaz 1 magányos pár
Minden CL atomon magányos pár=7-1=6, azaz 3 magányos pár
Ezeket a magányos párokat a Lewis szerkezete az adott atomokon az ICL5 pontok formájában.
ICL5 Hibridizáció
A hibridizáció az a folyamat, amikor azonos energiájú atomi pályák keverednek, hogy azonos számú vegyes pályát/hibrid pályát hozzanak létre..
Az alapállapotú védőburkolat elektronikus konfigurációja 5 s25p5. Az I alapállapotában azt látjuk, hogy csak egy párosítatlan elektron van, és hogy létrejöjjön az ICL5 megvalósítható 5 párosítatlan elektronra van szükség. Gerjesztett állapotban 2 p elektronját d pályára küldöm, így összesen 5 párosítatlan elektron keletkezik. A következő lépésben 5 CL atom adja az egyetlen párosítatlan elektronját, hogy 5 I-CL kovalens szigma kötést és sp3d2 hibridizáció a VSEPR elmélet szerint megy végbe.
ICL5 Felhasználás
ICL5 főként víz- és olajtaszító emulziók készítésére használják, amelyeket a te kezelésére használnakxtiles és bőrök. Vízlepergető papír készítésére is használják. Szigetelő tulajdonságai miatt villanymotorokban használják.
Az ICL5 Ionos vagy kovalens?
ICL5 egy kovalens vegyület. Ennek az az oka, hogy ez a vegyület kovalens szigma kötések révén jön létre. Az ionos vegyület képződése során az elektron elektropozitív atomról elektronegatív atomra tolódik el.
Az ICL-ben5 az I és CL atom közötti kisebb elektronegatív különbség miatt nem lehetséges. Ebben a vegyületben az elektronok kölcsönös megosztása megy végbe az I és a CL atom között, hogy szigma kötéseket képezzenek, így nem képződnek ionok. Ezért ez egy kovalens vegyület.
Az ICL5 stabil?
ICL5 instabil vegyület. Ennek az az oka, hogy nagy cl atomok veszik körül a központi jódatomot, így ebben a vegyületben súlyos sztérikus zsúfoltság lép fel és disszociál. Az I-CL kötések sem túl erősek ahhoz, hogy stabillá tegyék a vegyületet az I és CL atom közötti rossz orbitális átfedés miatt..
E két ok miatt ez a vegyület nem túl stabil
GYIK az ICL-ről5
Az ICL5 sarki természetű?
Egy vegyület akkor poláris, ha dipólusmomentuma nem egyenlő nullával. Az I és CL elektronegativitása 2.66 és 3.16, ezért az I-CL kötésmomentum a CL atom felé esik. Ezért elektronegativitásbeli különbség lép fel az I és a CL között. Az ICL négyzet alakú piramis szerkezetében5 4 CL atom, amely ugyanabban a négyzetsíkban fekszik, és így 4 I-CL kötésmomentum kioltja egymást. De még mindig létezik egy I-CL kötésmomentum, amelyhez az ICL dipólusmomentuma tartozik5 nem egyenlő nullával. Ezért poláris jellegű.
Milyen típusú kristályszerkezet ICL5 van?
ICL5 Monoklin kristályszerkezettel rendelkezik.
Is Read:
- H2o lewis szerkezet
- Clf lewis szerkezet
- H3o lewis szerkezet
- Nocl lewis szerkezet
- Nsf lewis szerkezet
- Caso4 lewis szerkezet
- Baco3 lewis szerkezet
- Pf3 lewis szerkezet
- Hbr lewis szerkezet
- Nah lewis szerkezet
Szia… Susanta Maity vagyok. A mesterképzésemet a Vidyasagar Egyetemen végeztem szerves kémia szakirányon.
Szeretek bonyolult kémia fogalmakat leírni érthető és egyszerű szavakkal.
Csatlakozzunk a LinkedInen keresztül: