IF5 a jód-pentafluorid molekulaképlete. Ez egy színtelen folyadék. Koncentráljunk az IF alakjára5 és néhány fontos pont egy másik szegmensben.
Az IF Lewis-struktúrájában5, öt van fluorok a központi atomot körülvevő egyes kötéssel kapcsolódik az I. A jódatom egy magányos pár, öt fluoratom három magányos párt hordoz. A jód-pentafluorid négyzet alakú piramis geometria, és a hibridizáció sp3d2.
A IF5 egy interhalogén vegyület. Az IF Lewis szerkezete, hibridizációja, formális töltése és alakja5 az alábbiakban mutatjuk be.
Hogyan rajzoljunk Lewis-struktúrát az IF-hez5?
Az IF Lewis szerkezete5 segít a szerkezet meghatározásában, valamint a molekula kötött és nem kötött elektronjainak azonosításában. Kövessünk néhány lépést.
Valance elektron meghatározás
Figyelembe véve az IF-et5 Lewis szerkezet szerint a jód és a fluor atom egyaránt 7 vegyértékelektront tartalmaz. Az IF5 A molekula 5 fluoratomot tartalmaz. A fluor teljes vegyértékelektronja 7×5=35. Az IF vegyértékelektronjainak száma5 35+7=42.
Központi atom azonosítás
Itt az IF esetében5, tekintse a jódot központi atomnak. A legkevésbé elektronegatív atomot kell központi atomnak tekinteni.
Kémiai kötés kialakulása
In IF5, ebben a lépésben a fluor és a jód között kötés jön létre. Kémiai kötés kialakításához tegyünk egyetlen kötést az egyes fluoratomok és a központi jódatom közé. Egyetlen kötés egy elektronpárnak, azaz 2 elektron részvételének felel meg.
Külső atomok teljes oktettje
A külső atomok az IF5 lewisban szerkezetét, azaz a fluor oktetteket ki kell egészíteni a maradék vegyértékelektront magányos párként hozzáadva.
A központi atom teljes oktettje
Végül az IF-ben5 lewis szerkezet, egészítse ki a központi atom jódoktettjét a bal elektronok hozzáadásával.
IF5 Lewis szerkezet.
IF5 Lewis szerkezeti rezonancia
A rezonancia fogalma az elektronpárok delokalizációját jelenti. Az az IF részletes ténye5 lewis szerkezet rezonancia beszélgetést mutatunk be az alábbiakban.
IF5 A lewis szerkezet 6 rezonáló struktúrát mutat. A p(π)-d(π) visszakötés miatt a jód és a fluor között részleges kettős kötési karakterű légtér alakul ki. Az F atom a jód üres d pályájára adja magányos párját, hogy ap(π)-d(π) kötést hozzon létre.
IF5 Lewis szerkezet alakja
A VSEPR elmélet megmagyarázta, hogy az IF5 AX5E típusú molekula. A = központi atom, X = a központi atomhoz kapcsolódó atomok száma és = magányos párok száma. Menjünk végig a részleteken.
Az IF alakja5 Lewis szerkezete négyzet alakú piramis. De az elektrongeometria oktaéderes; a VSEPR fogalomelmélet magyarázza ezt a jelenséget. Egy axiális hibrid pályán egyetlen elektronpár jelenléte miatt az IF alakja5 A molekula négyzet alakú piramis alakúvá válik.
IF5 Lewis strukturálja a formális vádakat
Minden atom töltése, valamint a molekula teljes töltése meghatározható formális töltés segítségével. Lássuk a részletes számítást.
IF5 formális díj nulla. Formális töltés = Valance elektronok teljes száma – a nem kötött elektronok száma – (a kötésképzésben részt vevő elektronok 1/2-e).
- A jód formális töltése IF-ben5 = 7 – 2 – (10/2) = 0
- A fluoratom (mind az öt) formális töltése az IF-ben5= 7 – 6 – (2/2) = 0
IF5 Lewis szerkezeti szög
A két kovalens kötés között kialakuló szöget kötésszögnek nevezzük. Az IF kötési szöge5 lewis szerkezetét az alábbiakban adjuk meg.
Az IF5-ben lewis szerkezet, a kötési szög 81.90. Az axiális helyzetben lévő magányos elektronpár miatt a taszítás minimális és a kötési szög közel 900.
IF5 Lewis szerkezetű oktett szabály
Ez a szabály megmagyarázza, hogy a stabilitás elérése érdekében egy atom (ionos vagy kovalens) kötést hozhat létre oly módon, hogy a vegyértékhéj nyolc elektront tartalmaz.
Az IF-ben5 molekula, a jód nem engedelmeskedik az oktett szabálynak. Több mint nyolc elektront tart a legkülső pályán. Tizennyolc elektronra van szüksége, hogy kitöltse legkülső héját. A jódnak összesen tizenkét elektronja van, amelyek kötéspárokat és magányos párokat egyaránt tartalmaznak.
A fluor esetében teljesíti az oktett szabályt. A védőhéja hét elektront foglal el. Csak egy elektron szükséges a vegyértékhéj kitöltéséhez.
IF5 Lewis magányos párokat alkot
Az IF-ben5 szerkezete, a jód és a fluor is magányos párokat tartalmaz. Lássuk a részletek számítását.
Az IF-ben5, a jód egy magányos elektronpárt, a fluor pedig három magányos elektronpárt tartalmaz. Magányos pár (nem kötött elektron) = Valance elektronok száma – A kötött elektronok száma.
- A jódhoz (5 s2 5p5), a jelenlévő magányos elektronpár (7 – 5)= 2 elektron.
- Fluorhoz (2s2 2p5), a jelenlévő magányos elektronpár (7 – 1) = 6 elektron vagy 3 pár.
IF5 vegyérték elektronok
Az atomok legkülső héjához tartozó elektronokat vegyértékelektronoknak nevezzük. Beszéljünk az IF-ről5 itt.
IF5 összesen 7+35= 42 számú vegyértékelektront hordoz a vegyértékhéjban. Az lF-ben5 molekula, a jód és a fluor egyaránt a periódusos rendszer 17. csoportjába tartozik. Ismeretes, hogy mindkettő hét számú elektront hordoz a vegyértékhéjban.
IF5 hibridizáció
Egy molekula hibridizációjának magyarázatához információval kell rendelkezni a vegyértékelektronokról és lewis pont szerkezet. Az IF rövid magyarázata5 hibridizációt az alábbiakban mutatjuk be.
Az IF-ben5, a központi atom jód hibridizációja sp3d2. A jód hét védőhéjelektronból mindössze ötöt használ fel. Az IF-ben5, a jód öt σ-kötést képez a fluorok összekapcsolására, és egy elektronpár magányos pár marad.
Itt 5 σ-kötés pár + 1 magányos pár = 6, ami azt mutatja, hogy a jódatom az IF-ben5 molekula sp3d2 hibridizálódott. A magányos pár jelen van az axiális pályán.
IF5 használ
IF5 egy sokoldalú molekula. Az IF néhány felhasználási módja5 az alábbiakban mutatjuk be.
- Jód-pentafluorid (IF5) széles körben használják fluorozószerként a szintetikus kémia szerves intermedierjéhez.
- IF5 a textil- és bőriparban is széles körben használják víz- és olajlepergető emulziókhoz.
- Az IF másik használata5 tűzoltó habként használják.
HA5 ionos vagy kovalens?
Az ionos kötés az elektronok teljes átvitelének köszönhető, a kovalens kötés pedig az elektronok megosztásának köszönhető. Lássuk a tényeket.
IF5 kovalens természetű. A kötések kialakulása az elektronok megosztásának köszönhető.
Miért és hogyan HA5 kovalens vegyület?
IF5 kovalens, mivel a jód és a fluor megosztja elektronjait, és kémiai kötést alkot. Köztudott, hogy kovalens kötés jön létre két nemfém között. Egy fém és egy nemfém között ionos kötés jön létre. Itt az IF-ben5 eset I és F is nem fém kategória.
HA5 stabil?
Alapvetően két tényező befolyásolja az IF stabilitását5. IF számára5, az alábbiakban lesz szó róla.
IF5 nem stabil a szterikus zsúfoltság miatt. A gyenge IF kötés kialakulása a gyenge átfedés miatt következik be
Miért és hogyan HA5 instabil?
IF5 instabil, mert az IF kötés kialakulása nem túl erős. Az I és F közötti orbitális átfedés gyenge. A szterikus zsúfoltság egy másik tényező, amely befolyásolja az IF stabilitását5. A jód mérete sokkal nagyobb, és öt fluor veszi körül, ami sztérikus zsúfoltságot okozhat.
Következtetés
Az IF-ben5 a központi jódatom körül 6 elektronpár van. A jód hibridizációja tehát sp3d2. 5 kötéspárt és egy magányos párt tartalmaz, tehát négyzet alakú piramis lesz, hogy minimális legyen a taszítás a magányos pár-kötés pár és a kötéspár-kötés pár között.
