A SiF4 poláris vagy nem poláris: miért, hogyan, Lewis-struktúra, részletes magyarázatok

„A SiF4 poláris vagy nem poláris” a fő leíró téma ebben a cikkben. Ez a cikk bemutatja a SiF4 polaritásának kémiáját. A vegyület Lewis pontszerkezetét ebben a cikkben is relevánsan bemutatjuk.

Van egy hatalmas ellentétes magyarázat a tény a polárral kapcsolatban a SiF4 nem poláris természete, szilícium-tetrafluorid. A vegyület alakja és kötésszerkezete ésszerű megközelítést ad a SiF4 polaritásának megfelelő figyelembevételéhez.

A SiF4 poláris vagy nem poláris?

A SiF4 nem poláris. A vegyület a nem poláros vegyület kiváló példája, amely meglehetősen elérhető a poláris vegyületek sorozatának kivételes vegyületének bemutatására.

A szilícium-tetrafuloridban poláris kötések vannak a szilícium és a fluor között, de a tetraéder alak kiküszöböli négy Si-F szigma kötés dipólusmozgását. Egyébként a kötések dipólus jellege nagyon erős.

Miért nem poláris a SiF4?

Óriási oka van annak, hogy a szilícium-tetrafluorid között teljes apoláris természet keletkezik. Ez az oka annak, hogy a SiF4-nek még poláris kötései után is nulla dipólusmomentuma van.

A szilícium és a fluor által létrehozott kötések közötti nagy polaritás jó ok lehet arra, hogy a vegyületet poláris vegyületnek tekintsük. Azonban a kötések elrendezése az oka, ami gátat képez a SiF4 előtt, hogy poláris vegyület.

A kötések elrendezése a vegyületben páros számú kötés esetén szimmetrikus. Ami a poláris vegyületet illeti, a kötések elrendezésének aszimmetrikusnak kell lennie, mivel óriási dipólusmomentumot biztosítana a vegyületnek.

Következtében szimmetrikus kötéselrendezések a központi molekula körül a dipólusmomentumokat az ellentétes irányú húzás kioltja. A SiF4-ben akció megy végbe, ami nyilvánvaló abban, hogy nem poláris szerkezetet ad a vegyületnek.

A kötések aszimmetrikus eloszlása ​​nem képes egyensúlyt teremteni a kötések végén lévő atomok mindegyikéből húzó hatás révén. Ezért az aszimmetrikus vegyületekben bizonyos mennyiségű dipólusmomentum lejátszódik. És ez teszi a vegyületet abszolút poláris vegyületté.

A szilícium-tetrafluoridot olyan vegyületnek ismerik el, amely létrehozza „polarizált Si delta plusz és F delta mínusz.” Ezért a kötések lehetnek polarizált kötések, de a dipólusmomentumokat a kötéselrendezések kiküszöbölik.

Tekintse át az általános koncepciót poláris és nem poláris vegyületek.

A SiF4 Lewis szerkezete

A SiF4 oktaéderes molekulaszerkezete azt jelenti, hogy a polarizáció a kötéseken belül megy végbe. Azonban a Lewis pontszerkezet az elemek közötti kovalens kötést fejezi ki.

A szilícium megosztja az utolsó cellából származó két elektronját mind a négy fluoratommal, és a fluoratomok szintén két elektronon osztoznak a szilíciummal. Ez a kölcsönös megosztás létrehozza a kovalens kötést a szilícium és a fluor atomok között.

sif4 poláris vagy nem poláris
A Lewis szerkezet azt mutatja, hogy „poláris-e SiF4 vagy nem poláris”. Wikipedia

A szilícium-tetrafluoridot Lewis-savnak tekintik. Itt megtörténik az elektronok kölcsönös adományozása a fluorból és a szilícium elfogadása, ami azt az elképzelést generálja, hogy a Si a Lewis-sav, az F atomok pedig a Lewis-bázisok.

A koordináta kovalens kötés ezzel a reakcióval jön létre. A védőburkolatok kiterjesztésére szolgáló vegyület a szabad d-pályákat használja. Ez egy hatalmas tulajdonság, amely azt mondja, hogy a SiF4 egy Lewis sav. Az az üres d-pályákat a szilícium tartja. Ezért nem lehet Lewis-bázis példájának venni.

A elektronpontszerkezet rajzolási folyamata a vegyület mennyisége az elemek által birtokolt védőelemektől függ. A szilícium hengerértéke négy, a fluoré pedig hét. Ezért, a SiF4-ben lévő vegyértékelektronok teljes száma [4+ (7*4)] = 32. Azonban ezeknek a védőelektronoknak az elrendezésével az elemek teljesítik oktettjüket.

A fluor nagy elektronegativitása nem teszi lehetővé, hogy központi atom legyen. Ezért be Lewis szerkezete Si a központban marad. Négy egyes kötés létrehozásával négy fluoratom két-két elektronon osztozott a szilíciummal.

A Lewis szerkezete megbízhatóan alábecsüli a SiF4 kovalens természetét. A hibridizáció SP3 a vegyületben. Ez a szerkezet arról tájékoztat, hogy a molekulák kémiai kötése az ún „Valance shell Electron pair Repulsion (VSEPR)”. A molekuláris geometria ennek az elméletnek a segítségével kap megfelelő méretet.

Dipólusmomentum, ha SiF4?

A dipólusmomentum az ellentétes töltések szétválásának mérésére vonatkozik egy vegyületben. Ez a koncepció a SiF4-re alkalmazható, mivel poláris kötésekkel és dipóluskilépésekkel rendelkezik az ionos szerkezetek között. Éppen ellenkezőleg, a dipólus mérése kivételes tényt mond erről a vegyületről.

A nem poláris SiF4 dipólusmomentuma nulla, mivel a dipólusmomentumot a szilícium-fluorid szimmetrikus molekuláris geometriája kioltja. A tetraéder geometria azt mutatja, hogy a kötéseknek abszolút dipólusai vannak. Ennek ellenére a pillanat megszakadt a húzóhatás miatt tetraéder alakú.

Olvasson többet a koncepcióról dipólmomentum

Gyakran Ismételt Kérdések (GYIK)

1. kérdés: Miért van a SiF4-nek nulla dipólusmomentuma?

Válasz: SiF4-ben a poláris kötések dipólusmomentuma a vegyület tetraéderes molekulageometriájának köszönhetően megszűnik.

2. kérdés: Miért kovalens a SiF4?

Válasz: A SiF4 kovalens karakterisztikája észrevehető, mivel a szilícium és a fluor atomok közötti kötés a hatásmegosztási módszerrel jön létre, nem pedig az elektronok teljes átvitelével. Ezért a kötések csak kovalensek.  

3. kérdés: Milyen információkat oszt meg a Lewis-struktúra a vegyületekről?

Válasz: „Válánchéj elektronpár taszítás (VSEPR)” elméletet a A vegyületek Lewis szerkezete. A Lewis-struktúra azt jelzi, hogy a molekuláris geometriát ez az elmélet képviseli. Ez az elmélet az elektronok elrendezéséről ad információt az atomok védőhéjának létezésére vonatkozóan.

4. kérdés: Hasonlítsa össze a SiF4 és SF4 molekuláris geometriáját a polaritás szerint!

Válasz: A SiF4-nek van kovalens kötések a szilícium és a fluor atomok között. A kötések tetraéder alakúak. Ráadásul a molekuláris geometriájában nincs magányos pár. Sp3 hibridizációs szerkezet üres d-pályákkal rendelkezik szilíciumban.

Az SF4-ben a kovalens kötések jelen vannak a szerkezetben. Négy kötést is létrehoznak a fluoratomok az elektronok kénnel való megosztásával. Az SF4 és a SiF4 közötti kötések fő különbsége az, hogy az SF4 molekuláris geometriájában magányos kénpár található. Erős dipólusmomentumot hoz létre az SF4-ben. A dipólusmomentumokat a SiF4 kötéseiben lévő húzóhatás kioltja.

5. kérdés: Röviden beszélje meg a SiF4 kötvénymegállapodásait.

Válasz: SiF4-ben a kötések a tetraéder geometriában dipólussal léteznek, de a tetraéder alak miatt a dipólusmomentum itt nulla. Mivel a fluor inkább elektronegatív természetű, a szilícium tartja a középpontot ebben a vegyületben, és a fluoratomok egyszeri kötést hoznak létre vele.

6. kérdés: Hogyan SiF4 Lewis-sav?

Válasz: A SiF4 egy üres d-pályát tartalmaz a molekulaszerkezetben, ami miatt nem akceptor, hanem elektrondonor. Ezért Lewis-savnak, nem bázisnak tekintik.

Is Read: