9 lítium-fluorid felhasználás: tények, amelyeket tudnod kell!

A lítium-fluorid egy alkálifém só, amelynek kémiai képlete LiF, amely a természetben ásványi griceitként fordul elő. Vizsgáljuk meg részletesen néhány tényt erről a fém-halogenidről.

A lítium-fluorid felhasználási módjait az alábbiakban soroljuk fel,

  • Az akkumulátorok gyártásában
  • Optikai műszer
  • Olvadt sók képződése
  • Atomreaktorokban
  • Detektorként
  • Fénykibocsátó diódaként használják

Ebben a cikkben részletesen tárgyaljuk a lítium-fluorid felhasználását.

Az akkumulátorok gyártásában

A lítium-fluorid reakcióba lép a PCl-vel5 (foszfor-pentaklorid) és HF (hidrogén-fluorid) a lítium-ion akkumulátorok elektrolitjainak előállításához szükséges prekurzor (lítium-hexafluor-foszfát) előállításához.

Optikai műszer

  • A LiF különálló optikát képez a vákuum számára ultraibolya spektrumát, mivel nagy sávköze van, így kristályai átlátszóak az UV fénynek.
  • A LiF-et széles körben használják folyasztószerként kerámiák, például üvegek, zománcok és mázak gyártásában.
  • A LiF elemzési kristályként is szolgál Röntgen-spektroszkópia és UV-áteresztő ablakokban.

Olvadt sók képződése

A lítium-fluorid széles körben alkalmazható olvadt só kémia, mint

  • A LiF megkönnyíti a elektrolízis olvadt K[HF2] (kálium-bifluorid), hogy fluoridionokat hozzon létre, mivel ez képezi a Li-CF interfészt a szénelektródákon.
  • LiF és NaF (nátrium-fluorid) és KF (kálium-fluorid) keveréke egy nagyon hasznos olvadt sót eredményez. FLiNaK.

Atomreaktorokban

A lítium-fluorid a LiF-ben használt bázikus fluorid-sók keverékét adja atomreaktorok mivel a LiF rendkívül stabil; BeF-el van keverve2 (berillium-fluorid) bázis oldószer előállításához, FLiBe amely a reaktorokban használható legjobb neutron tulajdonságokkal rendelkezik.

Detektorként

Fénykibocsátó diódákban (LED)

A LiF kapcsolórétegként működik, hogy fokozza az elektroninjektálást az 1 nm körüli rétegvastagságú szerves LED-ekben.

Következtetés

A lítium-fluorid átlátszó kristályok formájában fordul elő, amelyek higroszkópos természetűek. A LiF nagyon sűrű (sűrűség = 2.635 g/cm3) és nagyon alacsony az oldhatósága vízben. A LiF elsődleges felhasználása az olvadt sók képzése.