A lítium-fluorid egy alkálifém só, amelynek kémiai képlete LiF, amely a természetben ásványi griceitként fordul elő. Vizsgáljuk meg részletesen néhány tényt erről a fém-halogenidről.
A lítium-fluorid felhasználási módjait az alábbiakban soroljuk fel,
- Az akkumulátorok gyártásában
- Optikai műszer
- Olvadt sók képződése
- Atomreaktorokban
- Detektorként
- Fénykibocsátó diódaként használják
Ebben a cikkben részletesen tárgyaljuk a lítium-fluorid felhasználását.
Az akkumulátorok gyártásában
A lítium-fluorid reakcióba lép a PCl-vel5 (foszfor-pentaklorid) és HF (hidrogén-fluorid) a lítium-ion akkumulátorok elektrolitjainak előállításához szükséges prekurzor (lítium-hexafluor-foszfát) előállításához.
Optikai műszer
- A LiF különálló optikát képez a vákuum számára ultraibolya spektrumát, mivel nagy sávköze van, így kristályai átlátszóak az UV fénynek.
- A LiF-et széles körben használják folyasztószerként kerámiák, például üvegek, zománcok és mázak gyártásában.
- A LiF elemzési kristályként is szolgál Röntgen-spektroszkópia és UV-áteresztő ablakokban.
Olvadt sók képződése
A lítium-fluorid széles körben alkalmazható olvadt só kémia, mint
- A LiF megkönnyíti a elektrolízis olvadt K[HF2] (kálium-bifluorid), hogy fluoridionokat hozzon létre, mivel ez képezi a Li-CF interfészt a szénelektródákon.
- LiF és NaF (nátrium-fluorid) és KF (kálium-fluorid) keveréke egy nagyon hasznos olvadt sót eredményez. FLiNaK.
Atomreaktorokban
A lítium-fluorid a LiF-ben használt bázikus fluorid-sók keverékét adja atomreaktorok mivel a LiF rendkívül stabil; BeF-el van keverve2 (berillium-fluorid) bázis oldószer előállításához, FLiBe amely a reaktorokban használható legjobb neutron tulajdonságokkal rendelkezik.
Detektorként
- A LiF-et az innen érkező ionizáló sugárzás kimutatására használják béta-részecskék, gamma sugarakés neutronkibocsátás.
- A LiF nanopor neutronreaktív kitöltőanyagként funkcionál félvezető neutrondetektorokhoz.
Fénykibocsátó diódákban (LED)
A LiF kapcsolórétegként működik, hogy fokozza az elektroninjektálást az 1 nm körüli rétegvastagságú szerves LED-ekben.
Következtetés
A lítium-fluorid átlátszó kristályok formájában fordul elő, amelyek higroszkópos természetűek. A LiF nagyon sűrű (sűrűség = 2.635 g/cm3) és nagyon alacsony az oldhatósága vízben. A LiF elsődleges felhasználása az olvadt sók képzése.
Szia! Lubna kán vagyok. Posztgraduális kémiát a Jamia Millia Islamiában, Újdelhiben szereztem. Évek óta dolgozom a tudományos életben, és mindig örömmel fogadtam az új lehetőségeket, életstílusokat és kultúrákat.
Kapcsolódjunk tovább a LinkedIn-en: