SnCl2 Lewis szerkezet: rajzok, hibridizáció, alak, töltetek, pár és részletes tények

Ebben a cikkben az SnCl „sncl2 lewis szerkezete” rajza2 Lewis szerkezetét hibridizációval, formális töltésszámítással, polaritást és szerkezetet tárgyalunk röviden.

ón(II)-klorid, SnCl2 egy fehér kristályos vegyület, amelynek moláris tömege 189.6 g/mol. Sn sp2 95 kötési szöggel hibridizálva0 és Sn-Cl kötés hossza 242 pm. SnCl2 alapvetően redukálószerként használják. Az ón-klorid szerkezete szögletes vagy V alakú, két kötéspárral és egy magányos párral.

Koncentráljunk a következő témákra az SnCl2-vel kapcsolatban.

Hogyan rajzoljunk lewis-struktúrát az SnCl-hez2?

A Lewis-struktúra bármely olyan molekula szerkezeti ábrázolásának egyik típusa, amelyen a nem kötődő és a kötő elektronok száma is szerepel. könnyen meghatározható.

Nak nek rajzold meg a Lewi szerkezetet SnCl2, a következő lépéseket kell szem előtt tartani:

  • Először az Sn és Cl vegyértékelektronjait számoljuk meg, mert a vegyértékelektronok számának meghatározása segít a nem kötő és a kötött elektronok megszámlálásában. Az Sn-nek és a Cl-nek négy, illetve hét elektronja van a védőhéjában.
  • Most itt az ideje, hogy megszámoljuk a molekulában jelenlévő kötési kapcsolatokat. Az Sn a központi atom, és két kovalens kötéssel kapcsolódik két klóratomhoz. A kötési kapcsolat meghatározása segít a kötőelektronok megszámlálásában. Így az Sn megosztja két elektronját a kötés kialakításában a Cl atomokkal.
  • Most itt az ideje eldönteni, hogy az oktett szabály teljesül-e ebben a molekulában vagy sem. SnCl-ben2, az oktett szabály nem teljesül.

SnCl2 Lewis szerkezeti forma

A hibridizációból bármely molekula alakja meghatározható abból. Emellett a magányos páros kötéspár taszítása jelentős szerepet játszik bármely molekula szerkezetének meghatározásában.

A taszítás növekvő sorrendjének nagysága:

Kötvénypár-kötés pár taszítás < Magányos pár- kötéspár taszítás < Magányos pár – magányos pár taszítás

A fenti taszító faktor jelenléte miatt bármely molekula eltér a tényleges geometriától.

SnCl-ben2 Sn-nek egy magányos párja van. Így itt a magányos pár-kötés pár taszításról van szó, de nem a magányos pár-magányos pár taszításról, mivel az Sn-nek csak egy párja van. Az Sn-Cl kötés kötőelektronjai szembenéznek a taszítással az Sn egyedüli párjával, valamint egy másik Sn-Cl kötés kötőelektronjaival. Mivel a magányos pár-kötés pár taszítás dominál, a kötéspár-kötés pár taszítás dominál, két Sn-Cl kötés közötti kötési szög az ideális esetnél csökken, és kisebb, mint 1200.

A fenti paraméterből arra következtethetünk, hogy az SnCl alakja2 szögletes (v alakú).

SnCl2 alak
SnCl alakja2

SnCl2 Lewis-struktúra formális vádak

Formális A vád nem más, mint Lewi eredménye struktúra. A formális töltés segít bármely molekula töltésének azonosításában. A következő képletet a kémiában vezették be a molekulában jelenlévő egyes atomok formális töltésének kiszámítására.

  • Formális töltés = Valance elektronok teljes száma – az elektronok száma nem kötött – (a kötés kialakulásában részt vevő elektronok száma/2)
  • Az Sn formális töltése = 4 – 2 – (4/2) = 0
  • Az egyes klóratomok formális töltése = 7 – 6 – (2/2) = 0

SnCl2 Lewis szerkezeti magányos párok

A magányos párok azok a védőelektronok, amelyek nem vesznek részt a kötés kialakulásában. A kötőelektronok szintén védőelektronok, de részt vesznek a kötés kialakításában.

  • Magányos pár vagy nem kötött elektron = Valance elektronok teljes száma – kötött elektronok száma.
  • Az Sn nem kötő elektronjai = 4 – 2 = 2
  • Az egyes klórok nem kötő elektronjai = 7 – 1 = 6

Valance shell elektronkonfiguráció Az Sn és Cl értéke 5s2 5p2 és 3s2 3p5. Az Sn a két 5p elektronját, a Cl pedig az egy 3p elektronját használja kovalens kötés kialakítására egymással.

 SnCl2 Hibridizáció

A hibridizáció a hasonló méretű és energiájú atompályák keveredésének fogalma. A keveredés után új hibrid pályák jönnek létre.

 A VSEPR elmélet (valance shell elektronpár taszítás elmélet) segít meghatározni bármely molekula központi atomjának hibridizációját.

SnCl2 hibridizáció
Az SnCl hibridizációja2

Az Sn-nek összesen négy valance elektronja van. Közülük két elektron az 5p pályáról vesz részt a kötés kialakításában két klóratommal, a két elektron többi része nem kötött vagy magányos párként marad. Ez a két nem kötő elektron 5s pályán van.

Minden egyes klóratom esetében csak egy elektron vesz részt a 3p pályáról az Sn-vel való kovalens kötésig.

Így a fenti képből és magyarázatból egyértelmű, hogy az Sn sp2 SnCl-ben hibridizálódott2. Az ideális kötési szög sp2 A hibridizáció 120 legyen0. De az SnCl-ben jelenlévő taszítás miatt4, az ideális kötési szög eltért, és kicsivel kisebb kötési szöget mutat (950), mint az ideális esetben.

SnCl2 Lewis szerkezeti oktett szabály

Az oktett szabály kimondja, hogy minden atomnak annyi elektronnak kell lennie a legkülső héjában vagy védőhéjában, hogy elérje a legközelebbi nemesgáz konfigurációt. Ennek a stabil elektronkonfigurációnak az eléréséhez az atomok kovalens vagy ionos kötéseket képeznek más molekulákkal.

Ez a nemesgáz, mint elektronkonfiguráció van valami extra stabilitási tényezője.

SnCl-ben2, az oktett szabály nem teljesül. Az Sn-nek négy védőelektronja van, és miután két klórral kötés jön létre, további két elektron kerül a védőburkába. Így az összes elektron a védőhéjban hat lesz (mindegyik kötésnek van két és két nem kötő elektronja). De a klóratomok engedelmeskednek az oktettszabálynak. Minden klóratomnak hét védőelektronja van a legkülső héjában, és e hét elektron között egy elektron osztozik az Sn-nel. Így a klór védőhéjában lévő elektronok teljes száma 8 lesz, ami hasonlít a legközelebbi Ar nemesgáz elektronhoz (3s2 3p6).

SnCl2 Poláris vagy nem poláris

Bármely molekula polaritása a szubsztituens atomjainak orientációjától függ. SnCl-ben2, mindkét Sn-Cl kötés mindegyikkel szögletes Egyéb. Így egy Sn-Cl kötés dipólusmomentuma egymással nem törölhető, és ebben a molekulában állandó dipólusmomentum figyelhető meg.

Ha két Sn-Cl kötés közötti kötésszög 1800, akkor az egyes kötések dipólusmomentuma megszűnik, és a nettó dipólusmomentum nulla lesz. De a két kötés orientációja miatt az SnCl2 egy poláris molekula, amelynek állandó dipólusmomentuma van.

SnCl2 polaritás
SnCl2, poláris molekula

Gyakran feltett kérdések (GYIK)

SnCl2 feloldjuk vízben?

Válasz: ón(II)-klorid (SnCl2) vízben oldódik és oldhatatlan bázikus sót képez. SnCl2 (aq) + H2O (l) = Sn(OH)Cl (s) + HCl (vizes).

Mire használható az SnCl?2?

Válasz: Ezt használja, mint a redukálószer savas oldatban és elektrolit fürdőben ónozás céljából.

Is Read: