A dinamikus egyensúly állapota: 5 tény, amit tudnod kell

Az egyensúlyi állapot a rendszer kiegyensúlyozott állapota, olyan állapot, amikor a rendszer elérte a legstabilabb állapotot.

A rendszer a dinamikus egyensúlyi állapotot az elkerülhetetlen reverzibilis folyamatnak köszönhetően éri el. A terméket adó reagensek és a termékek reagensekké való visszafordulásának sebessége állandó marad, ezért ezt az állapotot dinamikus egyensúlynak nevezzük.

Mi a dinamikus egyensúly állapota?

Egy dinamikus állapot különféle változásokon és folyamatokon megy keresztül, mivel a rendszer alkotóeleme önmagában serkenti ezeket a változásokat.

Dinamikus egyensúlyi állapotnak nevezzük azt az egyensúlyi állapotot, amelyet a belső feltételek és a rendszeren belüli változó kémiai reakciók kiegyensúlyozatlansága miatt fellépő összes erő kiegyensúlyozásával érünk el.

A dinamikus egyensúly Az állapot a rendszernek a rendszer belső tevékenységei által elért állandósult állapota. A rendszer által nyert energia a rá ható különféle erők miatt kiegyensúlyozatlanná teszi belső feltételeit. Ezeket az erőket a tárgy összetevői egyensúlyozzák ki. A hőenergia egyenletesen jut el az objektumot alkotó összes molekulához.

Miért dinamikus állapot a kémiai egyensúly?

A kémiai egyensúly a termék és a reaktáns egyensúlyi állapota.

Ez egy olyan kémiai oldat állapot, amelynél a reakcióba lépő vegyi anyagokból a termékek képződése és a termék reaktánssá való átalakulásának sebessége változatlan marad, így eléri az egyensúlyi állapotot. Ezért a kémiai egyensúlyt dinamikus állapotnak nevezzük.

Amikor a reagensek reagálnak egymással, az oldatban lévő kationok és ionok felbontják a kötéseket, és új kötéseket hoznak létre, felhasználva ezt az energiát a termékek előállításához. A reagensek reakcióba lépve állandó sebességgel adják a termékeket. Ezzel egyidejűleg a termékek ugyanolyan sebességgel fordulnak vissza a reagensekké. Így az egyensúlyi állapot elérése.

Ezen a ponton, ha a rendszer zavar, a rendszer megfordulhat, és a reaktáns és a termék képződési sebessége egyenlő lesz. A termékek és a reaktánsok képződésének sebessége kiegyenlítődik. Ebben a szakaszban a reagensek és termékek képződésének sebessége kiegyensúlyozott és szabályozott.

Mi befolyásolja a dinamikus egyensúlyi állapotot?

A dinamikus egyensúly állapotát a rendszer belső tulajdonságai és a rendszert esetleg megzavaró külső körülmények szabályozzák.

A tárgyra ható erő, a külső hő, hőmérséklet, páratartalom, fajlagos hőkapacitás, nyomás, kémiai összetétel, emissziós tényező és a rendszer potenciális energiája különböző tényezők, amelyek befolyásolják a dinamikus egyensúlyi állapotot.

A rendszert még a környezet enyhe eltérései is megzavarják. A rendszer hőmérsékletének változásával az ellenállás és a kémiai reakció sebessége megváltozik. A rendszer hőmérsékletének növelésével a hőt a rendszert alkotó részecske veszi fel.

A többlet energia megszerzésével a részecskék mozgékonysága nő, és véletlenszerűen kezdenek mozogni. A molekulák fajhője megnő, ami befolyásolja a stabil állapotot. A kémiai összetétel, a molekulák oxidációs állapota, a forráspont, az erőkiegyensúlyozatlanság stb. befolyásolja a dinamikus egyensúlyi állapotot.

Mi a különbség a statikus és a dinamikus egyensúlyi állapot között?

Statikus egyensúlyDinamikus egyensúly
A statikus egyensúly visszafordíthatatlan folyamatA dinamikus egyensúly visszafordítható folyamat.
A termék reakciósebessége nulla.A dinamikus egyensúly a reaktáns termékké és a termékek reagensekké történő átalakulásához vezet azonos sebességgel.
A rendszer a statikus egyensúly nem változik, de végig állandó marad.A dinamikus egyensúly a rendszer enyhe változása esetén változhat, ezért a rendszer gyakran eltér a dinamikus egyensúlytól.
A statikus egyensúlyi rendszerre ható nettó erő nulla.Vonzó és taszító erők hatnak a molekulákra, így a rendszer dinamikus egyensúlyi állapotában megszakítják a kötéseket és új kötéseket hoznak létre.
A statikus egyensúlyi állapot leginkább a mechanikai rendszer esetében tapasztalható.A dinamikus rendszer leginkább a kémiai reakcióknál látható.
A statikus egyensúly létrejöhet zárt és nyitott rendszerben egyaránt.A dinamikus egyensúly csak zárt rendszerben fordul elő.
Az előre és a fordított reakció sebessége nulla.Az előre és a fordított reakció sebessége állandó.
Ebben az állapotban nem megy végbe reakció a reagensek és a termékek között.Dinamikus egyensúlyi állapotban folyamatos reakció megy végbe a reaktáns és a termék között.

Példa a dinamikus egyensúlyi állapotra

Példa a dinamikus egyensúly a koncentráció a szén-dioxid és az óceán. Az óceáni víz felfogja a szén-dioxid molekulákat, és így ennek a gáznak a tárháza. Ez a gáz a víz elpárolgása során visszakerül a levegőbe.

Egy másik példa a szén dinamikus egyensúlyának egyensúlya a légkörben. Az üzemből nyert szén-dioxid a fa elégetésekor visszakerül a légkörbe. Végül a levegőben lévő szén-dioxid mennyiségének kiegyensúlyozása.

dinamikus egyensúlyi állapot
Fa elégetése; Kép jóváírása: pixabay

Az égés során a szén reakcióba lép a levegő oxigénjével, és szén-dioxidot bocsát ki. Ez egy visszafordítható változás. A szenet elválasztják az oxigéntől és tárolják, míg reverzibilis reakcióban a szén oxigénnel reagál és szén-dioxidot bocsát ki a levegőbe. Így fenntartva a légkör szén-dioxid egyensúlyát és dinamikus egyensúlyát.

A dinamikus egyensúly járás közben jön létre, egyensúlyba hozva a test lendületét. Séta közben a jobb kezet előretesszük, miközben előrevisszük a bal kezét, és fordítva. Az előre ható erőt a hátrafelé kifejtett erő egyensúlyozza ki.

Következtetés

A dinamikus egyensúlyi állapot a termékek és a reaktánsok állandó képződési sebességének fenntartásával, valamint az egyenlő nagyságú és ellentétes irányú erő kiegyenlítésével érhető el. Ez egy reverzibilis folyamat, és állandó sebességgel tartjuk fenn, így elérjük az egyensúlyi állapotot.

További információ Dinamikus egyensúly a molekulákban.

Is Read:

Írj hozzászólást